Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Конференции, сборники статей » Сборник Н.Т. Нефтепромысловые проблемы основных нефтедобывающих районов
 
djvu / html
 

•90
Результаты исследований представлены на рис. 2. Из графика следует, что с увеличением плотности тока от 400 до 700 А/м наблюдается интенсивное удаление из сточной воды сероводорода. Дальнейшее увеличение плотности тока от 700 до 900 А/м существенного влияния на нейтрализацию сероводорода не оказывает. Степень очистки при плотностях тока до 400 А/м низка, менее 60%. При рН исследуемой воды, равной 6 8, степень очистки достигала 88-9256.
Представленный характер зависимости между эффективностью очистки и плотностью тока можно объяснить, вводя понятия об эквивалентной дозе гидратизиро ванных ионов двухвалентного железа rg g/fS • В начальный период при малых плотностях тока, когда еще не достигнута концентрация растворенного железа, которая необходима для воздействия с сероводородными соединениями, очистка идет медленно< При достижении эквивалентной концентрации двухвалентного железа re 3tf5 в системе устанавливается равновесие, т.е. выделившихся ионов двухвалентного железа достаточно для нейтрализации сероводорода, эффект опистки возрастает. Дальнейшее повышение плотности тока приводит к увеличению выхода ионов железа, но при этом эффективность очистки изменяется незначительно, так как к этому моменту концентрация сероводорода уменьшилась за счет основных химических реакций (1-3).
При исследованиях было также выявлено, что увеличение величины рН воды влияет на показатели очистки. При значениях рН в интервале 4,8-6,0 степень очистки воды от сероводорода не превышает 80/6, т.к. реакция между ионами двухвалентного железа и сероводородом не завершается до конца из-за недостаточной буферности пластовых вод.
Электрокоагуляционное удаление сероводорода из сточных вод определяется реакцией нейтрализации с эквивалентным количеством ионов двухвалентного железа, полученных при электролизе. Поэтому контроль выхода количества растворенного металла электрода является необходимым.
Теоретически пс закону Фарадея масса вещества в граммах, выделившаяся при электролизе, определяется по формуле:
М = Л . 1
IT F-n где- Mr - масса вещества, выделившаяся при электролизе, г;
А - атомный вес материала электрода ( /fc » 56);
t - время прохождения тока, а;
f - постоянная Фарадея, равная 96540;

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 110 120 130 140


Добыча нефти и газа, бурение скважин, разработка месторождений. Справочники, статьи